通常状况下，X，Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素；Y和Z为元素R组成的同素异形体，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
（1）Y与I2的氧化性关系是 > （填化学式）。
（2）写出工业上用电解法制备X气体时，阳极上的电极反应式 。
（3）用足量的CO还原4.64g含R的铁的化合物FemRn，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则m:n= .
7分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：（写出最佳答案）
（1）写出沉淀的化学式：沉淀1 ，白色沉淀2 ，
沉淀3 ；
（2）写出混合液加入A的离子方程式
（3）溶液加入B的离子方程式
已知：
| 溶解度 |
 |
C1- |
OH- |
| Ba2+ |
不溶 |
可溶 |
可溶 |
| Cu2+ |
可溶 |
可溶 |
不溶 |
| Ag+ |
微溶 |
不溶 |
不存在 |
在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为___ ___、____ __。
(2)A和E反应的离子方程式为__ ____。
(3)写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的情况_ _____。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _ ___g。
已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且知氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。取X样品进行如下图所示的实验：
（1）写出③步可能发生反应的离子方程式为 。（共有3个）
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是 ；若溶液E含有两种金属离子，则一定是 。
（3）若D固体是纯净物，该固体是 。（填化学式）
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子反应方程式为 。
常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+ 等离子。你认为其中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，还需进一步检验的离子是 ，为了进一步确认是否含该离子，需要的试剂和现象为 。
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