设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．40gCa所

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．40g Ca所含的电子数为N_A
B．1L 0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A	C．1 mol—CH₃所含质子数为9N_A	D．标准状况下，22.4L SO₃中的分子数为N_A

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下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是

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镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH^--2e^-＝Cd(OH)₂ ；2NiO(OH)+2H₂O+2e^-＝2Ni(OH)₂+2OH^-。下列说法不正确的是

A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小

B．电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H₂O＝Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

C．电池充电时，镉（Cd）元素被氧化

D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

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在298 K、100 kPa时，已知：
2H₂O(g)＝O₂(g)＋2H₂(g)；ΔH₁
Cl₂(g)＋H₂(g)＝2HCl(g)；ΔH₂
2Cl₂(g)＋2H₂O(g)＝4HCl(g)＋O₂(g)；ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂	B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂
C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂	D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：
H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－Q₁ kJ/mol
H₂(g)＋Br₂(g)＝2HBr(g) ΔH＝－Q₂ kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是

A．Q₁＜Q₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Q₁热量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

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家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃↓

B．2Fe+2H₂O+O₂＝2Fe(OH)_２↓

C．2H₂O+O₂+4e^-＝4OH^－

D．Fe－3e^－＝Fe³⁺

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