已知在pH值为4左右的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe３+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
| A．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe |
| B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 |
| C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4左右 |
| D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4左右 |
相关试题
用惰性电极电解物质的量浓度均为0.2 mol/L NaCl和CuSO4的混合液200 mL，经一段时间后，阴极上得到896 mL (标准状况下)的气体，则阳极收集到气体的体积为（标准状况、不考虑气体的溶解）
| A．672 mL | B．896 mL | C．1120 mL | D．1344mL |
一定温度下，在一个固定容积的密闭容器里发生N2（g）+3H2(g)
2NH3(g) 反应，此反应达到化学平衡状态的标志是：①N2，H2和NH3的质量分数不再改变，②容器内的压强不随时间的变化而变化，③c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 ，④单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，⑤一段时间内N2：H2：NH3的平均化学反应速率之比为1:3:2 ，⑥容器中气体的密度不变
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②⑤⑥ | C．①②⑥ | D．只有①② |
粤公网安备 44130202000953号