银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成,电解质为氢氧化钾溶液,电极反应为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;总反应为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,下列判断正确的是( )
已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:
则下列有关说法不正确的是A.25℃时,0.1mol·L-1溶液的pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等C.25℃时,同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合,所得溶液pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH—)的关系如图4所示,下列说法中正确的是
下列说法正确的是①常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸③相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的a.蒸馏水 b.0.1 mol·L—1盐酸、c.0.1 mol·L—1氯化镁溶液 d.0.1 mol·L—1硝酸银溶液中,Ag+浓度:a>d=b>c④用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和⑤将水加热到120℃,pH=6:c(OH-)< c(H+)⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:c(CH3COO-)> c(Na+)⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)= c(H+)
下列叙述正确的是①pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等②Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小③某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b④在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7⑤1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0; 1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0⑥若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11⑦10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL
常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是①c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)③1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=200c(SO42-)