从H、Cu2、Na、SO42－、Cl－等五种离子中选择适当的

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度容易
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从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________；
（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_______________；
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_____________________________。

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某温度（t ℃)时，水的离子积为K_W=1×10^-13,则该温度__________25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是____________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。

题型：未知
难度：未知

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甲同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl₄振荡后静置，可观察到CCl₄层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl₄振荡，静置，也观察不到CCl₄层有紫红色出现。
(1)甲同学的实验说明FeCl₃溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_________________。
(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。
A．Fe³⁺被F^-还原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺
B．Fe³⁺与F^-结合成难电离物质，不再和I^-反应
C．I^-和F^-或I^-与NH₄⁺结合成难电离物质，不再和Fe³⁺反应
(3)乙同学所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是__________ ____。

题型：未知
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已知0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

（2）精确表达下列算式的数学结果
C(Na⁺)-C(CH₃COO^-)= .C(OH^-)-C(CH₃COOH)=

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25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=_________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH^-）________mol/L。

题型：未知
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比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)0.1mol/LNH₄Cl溶液______0.01mo1/L NH₄Cl溶液；
(2)0.1mol/LNa₂CO₃溶液______0.1mol/L NaHCO₃溶液；
(3)25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(4)0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液______0.1mol/L Na₂CO₃溶液。

题型：未知
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