现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示。
试根据实验现象回答：
| 实验顺序 |
实验内容 |
实验现象 |
| ① |
A+B |
没有现象发生 |
| ② |
B+D |
有气体放出 |
| ③ |
C+B |
有沉淀生成 |
| ④ |
A+D |
有沉淀生成 |
（1）推断并写出各物质的化学式：
A 、B 、C 、 D 。
（2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不反应的说明理由。
①
②
③
④
在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：
| 实验序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
| 醋酸溶液 |
氢氧化钠溶液 |
混合溶液 |
|
| 1 |
25.0 |
25.1 |
27.8 |
| 2 |
25.1 |
25.3 |
27.9 |
| 3 |
25.2 |
25.5 |
28.0 |
（1）试求CH3COOH的中和热△H= 。
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因 。
（3）实验中NaOH过量的目的是 。
（4） CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比， 的较大，原因是 。
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称： b．
（2）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由 （填f或g）口通入。
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。
②配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是（ ）
A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍
C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
D．加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数
松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（氧化钙）、纯碱（碳酸钠）和食盐（氯化钠）。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）________________________________， 。
（2）皮蛋外的糊状物经水解溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为氢氧化钙或碳酸钠。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量滤液，滴加适量碳酸钾溶液 |
若出现白色沉淀 |
滤液中含有氢氧化钙 |
| 若无白色沉淀 |
滤液中无氢氧化钙 |
|
| ②取少量滤液， |
若出现 |
滤液中含有碳酸钠 |
| 若无 |
滤液中无碳酸钠 |
氯化钠溶液中混有硫酸钠、氯化钙溶液和淀粉胶体。选择适当的试剂盒方法从中提纯出氯化钠晶体。相应的实验过程如下：
（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂① ；试剂③ 。
（2）判断试剂①已过量的方法是： 。
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用： 。
（4）操作①时利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）透过半透膜；
硫酸根离子 （填“能”或“不能”）透过半透膜；
请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：
限选试剂：1mol/L硝酸银溶液、1mol/L氯化钡溶液，1mol/L硝酸钡溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸
| 编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
| ① |
|
|
| ② |
|
|
实验室用63%的浓硝酸（其密度为1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀硝酸，若实验仪器有：A 10mL量筒 B 50mL量筒 C 托盘天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 500mL容量瓶 H 胶头滴管 I 200mL烧杯。
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L
（2）应量取63%的浓硝酸 mL，应选用 。(填仪器的字母编号)
（3）实验时还需选用的仪器有（填序号）
| A．I、 （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）。 ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，丙把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液 ④定容时不小心又少量蒸馏水滴到瓶外 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，哟与其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 |
| B．可以按此建议改进，便于使用容量瓶 |
| C．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 |
| D．不必加粗瓶颈，因为向容量平中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响 |
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