已知：可逆反应N：（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是（ ）
| A．达平衡时甲中N：的转化率为75％ |
| B．达平衡时甲、乙中NH，的体积分数乙>甲 |
| C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移动 |
| D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol |
相关试题
已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
| A．三者对应的氧化物均能溶于水 |
| B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
| C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
| D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－ |
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O |
| C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋ |
| D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O |
下列解释实验现象的反应方程式正确的是
| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2 |
| B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－ |
| C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 |
| D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O |
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