某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现分别取三份溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体
③第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解。根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是
| A．一定含有Cl- | B．一定不含Ba2+ | C．可能含有K+ | D．一定含有CO32-和SO42- |
相关试题
根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是
| A．该装置中a极为负极 |
| B．该装置中b极的电极反应式是：2H＋+2e－= H2↑ |
| C．一段时间后，左边装置中溶液pH增大 |
| D．CuSO4溶液浓度保持不变 |
等质量的两份锌粉a、b分别加到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是
将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ |
| B．该实验表明化学能可以转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H =－483.6kJ·mol－1，则氢气的标准燃烧热为-483.6kJ/mol |
| B．ΔH的数值与化学反应方程式的化学计量系数无关 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H =－57.4 kJ·mol－1 |
| D．己知C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H1;C(g)+O2(g)＝CO2(g) △H2，则△H1﹤△H2 |
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