进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。
（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___ 。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_ 。
（2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）
。
（3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
（1）现有ag某气体AB2，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_____mol；该气体所含原子总数为 个；该气体在标准状况下的体积为________L。该气体一个分子的质量为 g。
（2）805g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 、SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。
取1.43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3·xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530 g求：x= （要求写出计算过程）
（1）Na2CO3物质的量浓度；
（2）Na+物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。
（本题共14分）中学化学中有许多与氮有关的反应。阅读材料，回答问题。
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列计算：
①生成1molNO消耗氧气的体积为 L（标准状况）。
②5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，所得氨水的密度为0．75g/ml,则该氨水的物质的量浓度为_____mol/L。
③．如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3十3O2→2N2+6H2O。若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应，则产物气体中NO的物质的量为_____ mol。
已知真空管中反应2NO2
N2O4，现向一真空管中充入4L标况下的NO2气体：
①
若在上述反应中有50% NO2的转化为N2O4，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）。
②将4LNO2通过真空管反应后，恢复到原状况，得到气体3L，其中NO2为_______L。
各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O
现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3―0．02mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为 mol；②混合气体中V(NO)：V(NO2)= 。
(8分)将6．5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：
（1） 6．5g锌的物质的量为 ；
（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为 ；
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积 ；
（4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度 。
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