在 101 kPa时,1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出 890 kJ的热量,CH4的燃烧热为多少?1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?
由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片发生电化学腐蚀,当铜片上放出3.36 L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完。试计算:(1)产生这些气体消耗了多少克锌?(2)有多少个电子通过了导线?(3)200 mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少?
一定质量由铝粉和四氧化三铁组成的铝热剂,在隔绝空气的条件下灼烧,使之充分反应。将所得混合物研细并分成两等份,分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中,充分反应后,前者消耗m mol NaOH,放出0.336 L气体;后者消耗n mol HCl,放出V L气体。若将等质量的这种铝热剂中铝粉与足量的稀硫酸反应,可得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定)。求:(1)该铝热剂组成成分的质量分数。(2)m、n、V的值。
普通玻璃中Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2=1∶1∶4(物质的量之比)。(1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2表示此玻璃的组成,则a∶b∶m= 。(2)若要制备1000kg上述玻璃,需要原料各多少千克?共可产生标准状况下的CO2气体多少升?
为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同学准确量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200 mL,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀28.0 g;再另取同样的FeSO4溶液200 mL,向其中加入过量NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终得固体8.0 g。(1)通过计算,填写下表:
注:c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度。(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。(3)当Fe2+部分被氧化时,试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c()的关系。
将22.4 g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol·L-1的硫酸中,使之发生反应。(1)若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为V L,求V的取值范围。(2)若硫酸溶液过量,反应后溶液的体积为1 L,测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L-1,求原混合物含铜多少克。