下列离子方程式正确的是 （ ）
| A．把CO2通入CaCl2溶液：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+ |
| B．Al和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO-2+H2↑ |
| C．把SO2通入酸性KmnO4溶液中：5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+ |
| D．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2-3 |
相关试题
某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是
| A．该反应的还原剂是Cl— | B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 | D．反应后溶液的酸性明显增强 |
对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、
④Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |
下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是
| A．Ba2+、Ca2+、Cl－ | B．OH－、CO32－、Na+ | C．Ca2+、ClO－、Cl－ | D．H+、Fe3+、SO42— |
下列有关说法正确的是
| A．25℃101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)△H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol |
| B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0 |
C．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 |
| D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）： |
H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol
H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2
2 C (g) 发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是 
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