对某无色溶液中所含离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是
| |
实验事实 |
结论 |
| A |
加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失 |
一定有Cl-存在 |
| B |
通入CO2后溶液中生成白色沉淀，CO2过量沉淀也不消失 |
一定有 存在 |
| C |
通入Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝 |
一定有I-存在 |
| D |
加入紫色石蕊试液，溶液变蓝色 |
一定有OH-存在 |
相关试题
电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）
2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是
| A．移走部分PbCrO4固体，Cr2O72－转化率升高 |
| B．升高温度，该反应的平衡常数（K）增大 |
| C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 |
| D．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变 |
（原创）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是
| A．对比等浓度的两种酸的pH |
| B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 |
| C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 |
| D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积 |
（原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是
| A．H2O2的分解反应为放热反应 |
| B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 |
| C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多 |
| D．若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同 |
（原创）下图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是
| A．Z物质的变化情况为曲线b |
B．该反应的化学方程式为：2X(g) 3Y(g) + Z(g) |
| C．0→t1，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L |
| D．若t1= 1min，则v(Y )=" 0.02" mol·L-1·s-1 |
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