A．已知、、、、都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数＜＜＜＜。其中、、是同一周期的非金属元素。化合物的晶体为离子晶体，的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。、的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，能与、的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，、、、、用所对应的元素符号表示）
（1）、、的第一电离能由小到大的顺序为
（2）的氢化物的分子空间构型是
（3）写出化合物的电子式
（4）的核外电子排布式是
（5）的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，被还原到最低价，该反应的化学方程式是
B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
+
+①
+
+ ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，-被浓硫酸氧化为等。有关数据列表如下；
| 乙醇 |
溴乙烷 |
正丁醇 |
1-溴丁烷 |
|
| 密度/-3 |
0．7893 |
1．4604 |
0．8098 |
1．2758 |
| 沸点/℃ |
78．5 |
38．4 |
117．2 |
101．6 |
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少的生成
c．减少的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质，下列物质中最适合的是
a．b．c．d．
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中C表示 ;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是 ；
（2）图中△H= kJ·mol-1；
（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
①( )两种物质都不是电解质 ②( )两种物质都是钠的化合物
③( )两种物质都是氧化物 ④( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为________________．
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_____________________________________
已知A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在储存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)___________________。
(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________或________。
BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾被用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：
①在BGO中锗处于其最高价态；
②在BGO中铋的化合价与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构；
③BGO可以看成是由锗和铋两种元素所形成的复杂氧化物，且在BCO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
(1)锗和铋的元素符号分别是________和________。
(2)BGO晶体的化学式为________。
(3)BCO晶体中所含铋的氧化物的化学式为________。
如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
试解答下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：X________，B________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①H＋G―→A＋F：_______________________________________。
②C＋D―→E：_______________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
G＋Cu―→E：_____________________________________。
(4)工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是___________________________________________________。
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