一定质量的甲烷和氧气的混合气体,点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水,质量共为49.6 g,将燃烧后的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙,氯化钙的质量增加了25.2 g,通过计算完成下列问题:(1)在原混合气体中,甲烷和氧气的质量各为___________、___________克。(2)在燃烧后的产物中,CO和CO2的质量各为___________、___________克
(11)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题: ①电源的N端为 极;②电极b上发生的电极反应为 ;③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积: ;④电极c的质量变化是 g;⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液 ; 乙溶液 ; 丙溶液 ;(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? 。
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题:某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。(2)第③步反应的离子方程式是 。(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因: 、 。
.氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。(1)BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为 ,其元素的第一电离能 B元素(填“>”或“<” 或“=”),原因是 。(2)已知BeCl2加热易升华,液态BeCl2不导电,BeCl2晶体类型为 ; BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是 。(3)Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子,该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构,则该离子内存在的微粒间的作用力是 ,阴离子的结构式为 。
、氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。(1)根据性质,推测氮化硅属于________晶体。(2)根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是_________(填序号)。
(3)根据化合价规律,推测氮化硅的化学式为_________。(4)氮化硅陶瓷抗腐蚀性强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_______________________________________。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。(4)ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为 。