取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g。计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比。
臭氧(O3)能与KI溶液反应,生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色,若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量,将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液,使之完全反应,所得溶液用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式: (2)滴定过程中选择的指示剂是 ,达到滴定终点时的现象为 ;(3)计算该空气中臭氧的体积分数。
将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求:(1)19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量;(2)当Al(OH)3完全溶解时所加入的NaOH溶液的体积为 ;(3)盐酸的物质的量浓度。
将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应。(1)写出反应的离子方程式(2)生成标准状况下的H2多少升?
.在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2,试求:(1)反应消耗的氧化剂的质量;(2)反应消耗的HCl的物质的量。
(8分)①密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少?。②取此盐酸50 mL和足量的锌反应,写出该反应的离子方程式,并计算放出的H2在标准状况下的体积。