A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子,它们具有相同的电子数,且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化,且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。A+BC+D B+E====2D(1)写出A的电子式______________。(2)写出B的化学式______________。(3)写出D的电子式______________。
(18分) A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素,原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为+3;F最高正价与最低负价的代数和为4;G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题:(1) G的基态原子的外围电子排布式为_____________________________________,在周期表中属于________区。(2) B与F形成的一种非极性分子的电子式为_________________________;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为___________。(3) BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。(4) 设C元素的气态氢化物为甲,最高价氧化物的水化物为乙,甲与乙反应的产物为丙。常温下,有以下3种溶液:①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液,3种溶液中水电离出的c(H+)之比为________________。(5) 丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐,丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后,溶液中各离子浓度大小顺序为________。(6) A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂,其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸,写出CA2Cl与水反应的化学方程式:____________________。(7) 往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成一种配合物X,下列说法正确的是__。A.X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B.X中G2+给出孤对电子,NH3提供空轨道C.组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D.SO与PO互为等电子体,空间构型均为正四面体
(12 分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答:(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: 。(2)试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 。(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:写出途径①中反应的离子方程式 , 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
按要求书写热化学方程式: ① 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2 kJ热量: ② 稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式: ③2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为: ④ 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使发生反应:I2(g) + H2(g)2HI(g) △H<0。(1)保持容器容积不变,向其中加入1molH2,反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同);保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率 。(2)保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率 ;保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反应速率 。(3)若容器体积为10L,反应达平衡时,测得c(H2)=0.08mol/L,则该反应的平衡常数K= 。(4)在上述温度下,该10L容器中若通入H2和I2蒸气各2mol,则达到平衡时c (H2)= 。
(1)硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。2SO2(气)+ O2 (气)2SO3(气)△H<0。根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填序号)。A 为提高SO2的转化率,加入过量的空气B 含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化,其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒C 使用作V2O5催化剂D.反应条件不使用很高温度 E.氧化反应在常压下进行 (2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题:①将2 mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中,反应达到平衡后,体系的总压为0.10MpPa,该反应的平衡常数为 。②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。(3)若实验室在催化剂存在的条件下,向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2,此时容器体积为100L,在温度和压强不变条件下反应达到平衡,SO3体积分数为0.50,SO2的转化率为α。①达平衡时混合气体的体积为_________,α为_________;②若保持温度和压强不变,平衡时再充入1 molSO3,则平衡时SO2体积分数为 ;③若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3,在,反应达平衡时,测得混合气体的体积为120 L,SO3体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为 ,x、z应满足的关系式为 。④在同样的温度下,若条件为恒温恒容(100L),在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时,SO2的转化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”) (4)硫酸工业的尾气中含有少量的SO2,常用氨水吸收后在加硫酸,回收SO2同时得到化肥硫酸铵,硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。