有A、B、C三种元素，其核电荷数之和为32，A为原子核内有12个中子的金属元素，形成化合物时显+2价，当2.4 g单质A与足量稀硫酸反应时，产生2.24 L H2(标准状况)。B有两个电子层，且各电子层的电子数与电子层总数相等。
(1)写出元素A、B、C的名称及元素符号：A_____，B_____，C_____。
(2)A2+、B、C2-的结构示意图分别是________，________，________。
制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:___________________________ 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。用______方法检验氨气是否已收集满。
（3）用左上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。
下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
⑥ |
|
⑦ |
|
|
| 3 |
① |
③ |
⑤ |
|
|
|
⑧ |
⑩ |
| 4 |
② |
④ |
|
|
|
|
⑨ |
|
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ，除⑩外原子半径最大的是 。
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为 。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为 。
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为 ；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为 。
（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式____________________。
（7）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为 ___；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为 _____；⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_____________________。
利用氧化还原反应原理配平
NH3 + Cl2
N2 + NH4Cl
在反应中 元素被氧化， 是还原产物。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成N2的体积（标准状况） L。
(6分)按下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200 g 10％NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）。a、b、c为石墨电极，d为铜电极．
（1）标准状况下，b极产生气体的体积为__________L。
（2）c极上析出固体的质量为____________g。
为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2
CHCl3+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。
在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。
| 实验 序号 |
温度℃ |
初始CCl4浓度 （mol·L—1） |
初始H2浓度（mol·L—1） |
CCl4的平衡转化率 |
| 1 |
110 |
1 |
1.2 |
A |
| 2 |
110 |
1 |
1 |
50% |
| 3 |
100 |
1 |
1 |
B |
（1）此反应在110℃时平衡常数为 。
（2）实验l中，CCl4的转化率A 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）实验3中，B的值 （选填序号）。
A．等于50％ B．大于50％
C．小于50％ D．从本题资料，无法判断
（4）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L-1和4 mol·L-1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x％）和生成物中CHCl3，的百分含量（y％）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）。在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol·L一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是 ________（选填序号）。
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