化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）。
请完成下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A：____________,B：____________,C：____________,D：____________。
（2）指出反应②的反应类型________________________。
（3）写出反应③的化学方程式____________________________________________________。
（4）反应④的目的是____________________________________________________________。
（5）化合物D′是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可以生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。请分别写出D′生成E和F的化学方程式：
D′→E：_____________________________________________________________________。
D′→F：____________________________________________________________________。
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，
B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
试回答：
（1）E元素在周期表中的位置为 ，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（2） 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。
（5） 元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）。
肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为82%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是 。
（2） 肉桂醛具有下列性质：
请回答：
① 肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是 。（本题均不考虑顺反异构与手性异构）
②Z不能发生的反应类型是 。
| A．取代反应 | B．消去反应 | C．加成反应 | D．加聚反应 |
③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是 。
④Y的同分异构体中，属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有 种，其中任意一种的结构简式是 。
（3）已知
Ⅰ、醛与醛能发生反应，原理如下：
Ⅱ、合成肉桂醛的工业流程如下图所示（甲为烃）：
请回答：
①甲的结构简式是 。
②写出丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是 。
向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，v(A)＝ ，v(B)＝ ；
(2)该反应化学方程式中x：y：p：q＝ ；
(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 。
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I： C(s)＋O2(g) = CO2(g)
途径II：先制水煤气： C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g)+ 1/2O2 (g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) 是 （填“放热反应”或“吸热反应”）
（2）根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热△H= 。
（3）根据两种途径，下列说法错误的是（ ）
| A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取 |
| B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染 |
| C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率 |
| D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输 |
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为 ，ZX的电子式为 。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有 、 （写出其中两种物质的化学式）。
（4）X2M的标准燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出表示X2M标准燃烧热的热化学方程式： 。
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