为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 实验序号 |
样品的质量/g |
NaOH溶液的体积/mL |
氨气的体积/L |
| Ⅰ |
7.4 |
40.00 |
1.68 |
| Ⅱ |
14.8 |
40.00 |
3.36 |
| Ⅲ |
22.2 |
40.00 |
1.12 |
| Ⅳ |
37.0 |
40.00 |
0.00 |
（1）写出实验过程中有关的离子方程式。
（2）由表格数据直接推测标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为多少升？
（3）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓，度应选择第_________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为多少？
已知硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g。硫酸钡、AgCl的溶解度太小，忽略不计。（该题
结果均保留三位有效数字）
(1) 25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
(2) 若在(1)题烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
(3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L？
把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) 
n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
（2）2 min末时Y的浓度。
（3）化学反应方程式中n 值是多少？
CO、CH4均为常见的可燃性气体
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为
（2）已知在101kpa时，CO的
燃烧热为283KJ/mol。相同条件下，若2 molCH4燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
（3）120℃、101Kpa下，a ml 由
CO、CH4组成的混合气体在b ml O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b ml CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）
②若燃烧后气体体积缩小了
ml，则a与b关系的数学表达式是
将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：
（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
（2）原硝酸溶液的物质的量浓度
（3）混合气体的组成成分及其体积比
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