用石墨作电极电解3mol·L1KCl和0.5mol·L1Al

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用石墨作电极电解3 mol·L^-1 KCl和0.5 mol·L^-1Al₂（SO₄）₃的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（）

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下列关于铜电极的叙述不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极

D．电解稀硫酸溶液制H₂、O₂时铜做阳极

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下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是

A．生石灰与水混合

B．天然气燃烧

C．浓硫酸溶于水

D．干冰气化

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下列叙述不正确的是

A．铁表面镀一层锌，铁件应连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

D．炒过菜的铁锅未清洗易生锈

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下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

B．H₂O₂中加入少量FeCl₃，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

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