除去下列物质中的杂质，根据需要填空。（每空1分，共8分）
| 物质 |
杂质 |
选用试剂 |
离子方程式 |
| NaCl |
Na2SO4 |
|
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| KCl |
K2CO3 |
|
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| NaCl |
MgCl2 |
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| Na2SO4 |
NaHSO4 |
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某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：
根据以上信息，请同答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 。
（2）气体D的化学式为 ，，沉淀E的化学式为 ，沉淀H的化学式为 。
（3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。
碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）右图为海带制碘的流程图。
步骤③和⑤的实验操作名称分别是 、 ；
步骤④中发生反应的离子方程式为 ；
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液中并振荡，观察到的现象是 。
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有 的气体（填序号）
| A．酸性 | B．碱性 | C．氧化性 | D．还原性 |
理由是 。
(16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（1）制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，该水解反应的化学方程式为 。再经过滤、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是 。
（2）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；
②滴定终点的现象是 。
③滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 。
④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果 。
若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。
(12分)已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PbO、CaCO3)，其中钯附着于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL。试回答有关问题：
（1）装置的连接顺序是a、 、 、 、 、 、 、h（填各接口的字母）。
（2）写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： 。
（3）D的作用是___________________。
（4）为减慢A中的反应速率，X应选用____________________________。
（5）F中留下的气体除含少许空气外，还有__ __。G所选用的量筒的容积较合理的是_____。
A．500mL B．1000mL C．2000mL
（6）乙炔氢化的转化率为（用V来表示）_______________。
(17分)
某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：
_____________________________________________________。
（2）装置D中黑色固体为 (填名称)，反应的化学方程式为：
。
（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：__________________________________________________________。
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作名称是 。
（5）根据实验中的 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是 。
（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置
与 之间连接下图中的 装置(填序号)。
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