(9分)分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：
供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、酚酞试液、pH试纸、NaOH溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪等。
（1）证明明矾发生了水解反应： 。
（2）证明其水解反应是一个吸热反应： 。
（3）证明生成了胶体： 。
实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
| A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 |
| C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。
（4）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氯化亚铁溶液)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(紫色石蕊试液)、F(含酚酞的氢氧化钠溶液)。
（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为______________。
（2）G中b瓶内宜加入的液体是___ _____
（3）实验开始后B中反应的离子方程式是_____ ___________
（4）C中的现象是_________________
（5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：____________________________________。
（6）F中发生氧化还原反应的离子方程式： 。
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（2）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。
① 该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
② 在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有___________
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验：
①称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液。
②取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用amol/L KMnO4溶液滴定。
试回答：
（1）写出滴定过程中反应的化学方程式： 。
（2）实验中，标准液KMnO4应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定终点时溶液由 色变为 色，且在30s内颜色不再恢复为原来颜色。
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）在滴定过程中若用去amol/L KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此x＝ 。
研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用右图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验 （填“能”或“不能”）达到目的，原因是 。
（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：
| MnO2的质量/g |
0.1 |
0.2 |
0.4 |
| 40s末O2体积/mL |
49 |
61 |
86 |
由此得出的结论是 ，原因是 。
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ) ：
| 试管 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
| 滴加试剂 |
5滴0.1 mol·L－1 FeCl3 |
5滴0.1 mol·L－1 CuCl2 |
5滴0.3 mol·L－1 NaCl |
| 产生气泡情况 |
较快产生细小气泡 |
缓慢产生细小气泡 |
无气泡产生 |
结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。
（4）① 查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 （按反应发生的顺序写）。
② 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 。
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