复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。
| A．CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO |
| B．CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO |
C．CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH |
D．CO2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH |
E．Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，常温下浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_____（填编号），其pH值为_______（填数值）；pH最大的是____（填编号）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律： ；
（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
（1）配平氧化还原反应方程式：
C2O42-+ MnO4-+ H+＝ CO2+ Mn2++ H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的总物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。KHC2O4的质量分数为 。
根据下列框图回答问题
（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式： 。
（2）某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并搅拌后，加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
（4）由E制备出的E（C2H5）2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：
。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：
请回答：
（1）混合物中是否存在FeCl2_________（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_____（填“是”或“否”），你的判断依据是_______。
（3）写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________________（写化学式）。
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