假定元素周期表是有限的,请根据已知的元素周期表的某些事实和理论填写出可归纳出的一些假说。(1)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数,预测周期表中原子序数最大的金属元素将在_____周期,_____族(注:把零族看成ⅧA)。周期表示在填满_____周期后将结束)。(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看作非金属),预测周期表中应该有_____种非金属元素,还有_____种未发现。未发现的非金属处在_____周期_____族。
由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 (1)b电极材料为______,其电极反应式为_____________________。 (2)(选择填空)电解时,当在电极上有白色沉淀生成时,电解液d是_____;当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时,电解液d是______。
(3)液体c为苯,其作用是________________,在加入苯之前,对d溶液进行加热处理的目的是_______________________。 (4)若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为_________________________________。该现象的化学反应方程式为
电离度表示电解质的相对强弱,电离度的定义: α=(已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数)×100%。 已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L-1)如下表:
(1)25℃时,0.1 mol·L-1上述几种溶液中,c(H+)从大到小的顺序是(填序号); (2)25℃时,0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠 溶液中HSO4-的电离度,其原因是。 (3)醋酸的电离平衡常数K的表达式是,醋酸的电离平衡常数 K与电离度α的关系式为:K=(用含α的代数式表示)
将2.3克钠投入到水(滴有酚酞)中,反应结束后,溶液是0.1升。则: (1)反应过程中,可以发现钠浮在水面,说明钠的密度(填“大于”“小于”“等 于”)水的密度,溶液最后显色。 (2)化学反应方程式是。 (3)求最后溶液的物质的量浓度是多少?(写出解题过程)
2012年3月,新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。 (1)pH<的雨水称为酸雨;向煤中加入适量的,可以大大减少燃烧产物中SO2的量。 (2)温室效应造成了地球表面温度上升。下列物质中属于温室气体的是(填字母) 。 a.可吸入颗粒物 b.氮气 c.二氧化碳 (3)下列措施不利于改善环境质量的是。(填字母) a.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用 b.用中和法除去工业废水中的酸 c.随意的堆放生活垃圾
材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。 (1)钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀,其负极的电极反应式是。 纯铁在下列情况下腐蚀最快的是(填字母)。 a.纯铁放入海水中 b.将纯铁和锌连接后放入海水中 c.将纯铁和锡连接后放入海水中 (2)玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时,纯碱与石英反应的化学方程式为。 下列物质中主要成分是硅酸盐的是(填字母)。 a.水泥 b.胆矾 c.石灰石 (3)2009年诺贝尔物理学奖授予美籍华人高锟等三位科学家,以表彰他们在光纤通讯 方面的成就。光导纤维主要成分的化学式是。 (4)下列材料中,属于复合材料的是(填字母) 。 a.玻璃钢 b.钢化玻璃 c.塑料 (5)在蚕丝、尼龙、棉花这三种常见纤维中,主要成分为蛋白质的是。