下面是关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的HCl溶液

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度容易
浏览 545

下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是( )
a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
b.并将该瓶用待测液润洗过。
c.加入几滴酚酞作指示剂。
d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。
e.直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。
f.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。

A．d、e、f

B．b、d、e、f

C．b、d、e

D．b、c、e、f

登录免费查看答案和解析

相关试题

某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有
c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解平衡常数为K_h，水的离子积为K_w，则有：K_a∶K_h＝K_w

A．①④

B．①②④

C．②③

D．③④

题型：未知
难度：未知

收藏答案/解析

下列化学事实的描述或解释正确的是

A．Na₂SO₃溶液中：c(H+)+c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃)===c(OH^-)

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O

C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应

D．常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后PH>7,可能生成了弱酸强碱盐

题型：未知
难度：未知

收藏答案/解析

下列叙述正确的是

A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体

C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中

题型：未知
难度：未知

收藏答案/解析

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的2／3
Z	第三周期原子半径最小的金属

下列说法正确的是
A．Z的氧化物属于碱性氧化物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．离子半径：Z>W
D．气态氢化物的热稳定性：X>W

题型：未知
难度：未知

收藏答案/解析

下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是

选项	实验操作及现象	实验目的或结论
A	测同浓度的Na₂CO₃、CH₃COONa 溶液的PH值前者大	酸性强弱：CH₃COOH 比H₂CO₃强
B	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂出现浑浊	非金属性强弱：C>Si
C	向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生	说明此溶液中一定含SO₄²‾
D	比较H₂O和H₂S的沸点前者大	非金属性：O>S

题型：未知
难度：未知

收藏答案/解析