，它的相对分子质量是 ，X的相对原子质量是 ，该物质的化学式是 。已知可逆反应：M(g)+N(g)
P(g)+Q(g) ΔH＞0，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为____________。
(2）若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”）。
(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝ 4 mol·L-1,c(N)＝a mol·L-1;达到平衡后，c(P)＝2 mol·L-1,a＝____________。
(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为____________。
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O2
2SO3 ΔH＜0。
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝_____________________。
（2）降低温度，该反应K值________，二氧化硫的转化率________，化学反应速率________（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量变化如右图所示，反应处于平衡状态的时间是______________。
（4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达），10 min～15 min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加SO3的物质的量 |
某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为零，反应物A的浓度（ mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10～20分钟时间内平均速率为__________mol·(L·min) -1。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝__________mol·L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______________________________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3__________v1（填“＞”“＝”或“＜”），且c3__________1.0 mol·L-1（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（选填吸热、放热）。理由是______________________________________________________________________。
在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g)+B(g)
3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L-1。
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡__________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L-1的是__________________。
A.4 mol A+2 mol B
B.3 mol C+1 mol D
C.2 mol A+1 mol B+1 mol D
（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 mol·L-1，则C的起始物质的量应满足的条件是_________________。
4NO+6H2O(g)。
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