的该混合物的质量。（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2） 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。
在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：
、
，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，
，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？
用a g氢气与b g氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气体积比的不同情况讨论：
（1）吸收后剩余气体的质量。（2）吸收后生成食盐的质量。
钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（）、过氧化钾（
）和超氧化钾（
）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得（
），39.0
钾与10.1
硝酸钾充分反应生成
的质量为
。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中的质量分数为。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)
和
反应后，气体体积变为18.8
(标准状况)，计算反应消耗的
的质量。
（4）加热至600℃部分分解得到产物
。6.30
产物
充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12
(标准状况)，试确定产物
中钾氧两种原子个数之比。如果产物
只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算
中两种化合物的物质的量之比。
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