海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解
关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )
| A．此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 |
| C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 |
| D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 |
相关试题
下列关于反应能量的说法正确的是( )
| A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物<E生成物 |
| B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物<E生成物 |
| C．HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密闭容器中分解达平衡后放出26.5 kJ的能量 |
| D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ |
发射“神六”时用肼(N2H4)作火箭发动机的燃烧，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气，同时放出大量的热。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )
| A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1 |
| B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1 |
| D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) |
ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( )
| a极板 |
b极板 |
x电极 |
z溶液 |
|
| A |
锌 |
石墨 |
负极 |
CuSO4 |
| B |
石墨 |
石墨 |
负极 |
NaOH |
| C |
银 |
铁 |
正极 |
AgNO3 |
| D |
铜 |
石墨 |
负极 |
CuCl2 |
如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( )
| A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 |
| B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 |
| C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 |
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