从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ）
A．Cu+HNO3（浓） Cu（NO3）2 |
| B．Cu+HNO3（稀）Cu（NO3）2 |
C．CuO2 CuO Cu（NO3）2 |
| D．Cu+AgNO3Cu（NO3）2 |
相关试题
标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=－485KJ/mol |
| B．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+485KJ/mol |
| C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=－485KJ/mol |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－485KJ/mol |
下列说法完全正确的是（ ）
| A．放热反应均是自发反应 |
| B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 |
| C．ΔS为正值的反应均是自发反应 |
| D．物质的量增加的反应，ΔS为正值 |
在温度一定、2L的恒容密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 
4C(g)+2D(s)的反应，若最初加入
A和B都是2mol，10s时反应达到平衡，测得υ(A)＝0.06mol/(L·S)，则下列说法正确的是（ ）
A．10s时，再加入一定量的D，平衡向右移动
B．10s时用D物质表示的速率为0.04mol/(L·S)
C．10s时，容器中B的浓度为1.6mol·L－1
D．达到平衡时A的转化率为60%，若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%，起始
加入n(A)=n(B)即可
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，
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