已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I

已知分解1 mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
第一步：H₂O₂＋I^－→ H₂O ＋IO^－(慢)；
第二步：H₂O₂＋IO^－→ H₂O ＋O₂＋ I^－(快)
下列有关反应的说法正确的是

A．I^－和IO^－都是该反应的催化剂

B．H₂O₂分解的速率取决于第二步反应的快慢

C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ

D．第一步H₂O₂被还原，第二步H₂O₂被氧化

登录免费查看答案和解析

相关试题

将0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（）

A．只有Cl₂

B．只有O₂

C．既有Cl₂又有O₂

D．只有H₂

收藏答案/解析

下列说法正确的是（）

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的 K_sp = 1．8×10^-10 mol²·L^-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag⁺) = c(Cl^-)且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1．8×10^-10 mol²·L^-2

C．温度一定时当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

收藏答案/解析

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O===3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。下列叙述正确的是（）

A．放电时，负极反应式为3Zn－6e^－＋6OH^－===3Zn(OH)₂

B．放电时，正极区溶液的pH减小

C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)₃被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

收藏答案/解析

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

B．在0.1mol·L^－1的NaHA溶液pH=4，则H₂A为强酸

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

收藏答案/解析

在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）

A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取

C．室温下，0.1mol·L^－1醋酸钠溶液的pH＞7，氯化钠溶液pH=7

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

收藏答案/解析

已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液