(6分)中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。2003年元月份，辽宁省投资建设一个年产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：
方法一：在催化剂作用下乙烯与水反应
方法二：CH3-CH2Br + H2O
CH3CH2OH + HBr
方法三：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O
nC6H12O6(葡萄糖)
C6H12O6(葡萄糖)
2C2H5OH + 2CO2↑
(1)你认为应用哪一种方法生产工业酒精能够缓解石油短缺带来的能源危机？为什么？
(2)方法一的化学反应方程式是：_________________________________________________。
(3)乙醇燃烧的化学方程式是：__________________________________________________。
氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
（1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是 ；
②操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是_________；
（2）①流程所发生的反应为FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后,且要控制溶液的为6.8～7.2之间。加入稍过量的目的是 ，溶液的pH不能过低的原因是 。
②检验滤液B中含有NH4+的方法是 。
（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定。
a．称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，配成250mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程式 。
②用KMnO4标准溶液滴定时应选用______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 [已知M(FeSO4·7H2O)="278g/mol]" 。
(16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:
（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-;
（2）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ．市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:
| 实验步骤 |
预期现象或结论 |
| 步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 |
固体完全溶解得无色澄清溶液 |
| 步骤2: |
|
| 步骤3: |
|
Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
① 溶液配制:称取1.0gNa2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。
② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。
③往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2＝S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
（2）完成并配平步骤②中的离子反应: Cr2O72-+ ( )+ I- ="=" I2 + Cr3++ H2O
（3）步骤③中,指示剂最好选用 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
（4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 (Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。
(16分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4＝CuSO4 +_______+H2O；双氧水的作用是____ 。
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。
| A．CuO | B．Fe2O3 | C．Al2O3 | D．Cu(OH)2 |
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3[来 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
3.3 |
1.5 |
6.5 |
4.2 |
| 沉淀完全的pH |
5.2 |
3.7 |
9.7 |
6.7 |
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。
（4）将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量，测定结果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________mol·L-1。
| 编号 |
酸的种类 |
酸的浓度/mol·L-1 |
酸的体积/mL |
镁条质量/g |
| 1 |
醋酸 |
1.0 |
10 |
2.0 |
| 2 |
盐酸 |
c |
10 |
2.0 |
②实验步骤：a）检查装置（如图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，________；
c）将所记录的数据转化为曲线图（下图）．
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：________。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
| 待测物理量 |
测定方法 |
| ①__________ |
量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1 NaOH标准溶液装入________，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． |
| ②__________ |
__________ |
氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：SO2（g）＋Cl2（g）
SO2Cl2（l） △H＝-97．3kJ/mol。
有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54．1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：
（1）装置甲中仪器A的名称为_____ _，甲中活性炭的作用是_______ _，B的作用为 ；
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为 ；
（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ，分离产物的方法是 （填字母） ；
| A．重结晶 | B．过滤 | C．蒸馏 | D．萃取 |
（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ；
（5）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填序号）。
①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶
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