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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 困难
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某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。
(1)该反应的离子方程式是      
(2)制H2时,用稀硫酸而不用浓硫酸,原因是_________。
(3)已知:Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)             △H=-332kJ/mol
ZnO(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2O(l)       △H=-112kJ/mol
H2(g) +1/2 O2(g) = H2O(l)                     △H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2时的反应热△H=      kJ/mol。
(4)该同学用如下装置进行实验,分析影响反应速率的因素。

实验时,从断开K开始,每间隔1分钟,交替断开或闭合K,并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数,得到的水滴数如下表所示:

1分钟水滴数(断开K)
34
59
86
117

102
1分钟水滴数(闭合K)
58
81
112
139

78

分析反应过程中的水滴数,请回答:
①由水滴数58>34、81>59,说明在反应初期,闭合K时比断开K时的反应速率______(填“快”或“慢”),主要原因是_________。
②由水滴数102>78,说明在反应后期,断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率,主要原因是_______。
③从能量转换形式不同的角度,分析水滴数86>81、117>112的主要原因是_______。

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某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。(1)该反应的离子方程式