新制的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中有____________分子存在；向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即生成白色沉淀，说明氯水中有_____________存在；蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为__________；氯水经光照后，淡黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式是__________。
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下面左图所示。下面右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况且t2—t5四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。t3—t4阶段为使用催化剂。
（1）若t1＝15s，则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝ mol/(L∙s)；
（2）若t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v正 v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物质的量为 mol；
（4）t1时刻，平衡常数K＝ ；
（5）t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式 ；
（6）若t2时刻后图像变化如下图，则改变条件为 
a．恒温恒压下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒温恒压下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒温恒压下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒温恒压下，加入0.14mol B和0.30mol C
醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+ ΔH＞0
（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；
（2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液
（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）
（5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
（6）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系
①M区域内（阴影部分）任意点c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T2温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 。（混合后溶液体积的变化忽略不计）
I.现将反应2Fe3+ + 2I－
2Fe2+ + I2设计成如下图所示的原电池
（1）能说明反应达到平衡的标志是__________；（填序号）
a.电流计读数为零
b.电流计指针不再偏转且不为零
c.电流计指针偏转角度最大
（2）若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液，反应过程中的Cl－移向烧杯________；（填“甲”或“乙”）
（3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时___________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为____________________________。
II．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。
（4）装置乙中电极F的电极反应式____________________；
（5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为____________________；
（6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是____________________；
（7）装置丁中电极_______附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。
工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：
（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 。（答两点即可）
方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。
方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。
（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。
回答下列问题：
①计算CuSO4·xH2O中的x= （要求写出计算过程）。
②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：
（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为： 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目 。
②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在 中的U型管、洗气瓶中的 和NaOH溶液。
（2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和 ，可能存在的微粒有 (填写序号)。
A．Fe3+ B．Fe2+ C．SO42- D．H2SO3
②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是 (填写序号)。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品红溶液
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