现有A、B、C、D四种元素，A、B元素的原子各有两个电子层，C、D各有三个电子层；A与B能化合成无色、无味的气体AB2；1 mol C单质与0.5 mol D单质能形成离子化合物C2D；B和D同主族，B的离子和C的离子核外电子数相等。试推断这四种元素的名称。
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙块。
⑴CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的
键数目为。
⑵将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成CaC2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为。
⑶乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C
N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
⑷CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周中期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为3 4 |
⑴Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。
⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个
键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
⑶W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空中在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。
⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+ 
O2(g)====XO2(g) ΔH＝－283kJ·mol－1
Y(s)+ O2(g)====YO2(g)ΔH＝－296kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是。
一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B (g)
xC(g)。
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x=__
_______；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
（2）若维持容器压强不变 ,达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)
（16分
）镁可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。自然界中的镁元素主要存在于海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015t。从海水中（主要含含Na+，Cl—，Mg2+等离子）提取镁的工艺流程图如下：
（1）A物质的化学式为。操作1的名称为。
（2）试写出向固体A中加入足量盐酸的离子方程式。
（3）该反应的副产物主要有等。
（4）若开始得到的固体A的质量为116g，不考虑物质的损失，则最后生成的Mg的物质的量为mol。
Ⅰ．糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋――脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3∙3H2O。有关反应如下：
①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3==Fe2O3∙3H2O
（1）以上反应中，属于氧化还原反应的是（填编号）；
（2）反应②中的还原剂是（填化学式）。
Ⅱ．黑火药是由硫黄粉、
硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：
S + 2KNO3 + 3C ＝ K2S+ M + 3CO2↑（已配平）
（1）生成物M的化学式为；
（2）在此反应中的还原剂为。
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