(10分)有一平均相对分子质量为30的CO、C2H4和O2组成的混合气体，经点燃充分燃烧后，测得反应后的混合气体中不再含有CO和C2H4。完成下列问题。
(1)原混合气体中O2所占的体积分数［φ(O2)］为__________________。
(2)原混合气体中CO的体积分数［φ(CO)］的取值范围为__________________。
(3)原混合气体中C2H4的体积分数［φ(C2H4)］的取值范围为__________________。
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：
3A（g）+ B（g）===XC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，
C（A）: C（B）="3" : 5，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1求：
（1）反应开始前放入容器中的A、B的物质的量
（2）X的值
（3）B的平均反应速率
某温度下将一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比；
（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。
利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石，能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸？
含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是:
6NO3－+ 10Al + 18H2O=3N2↑+ 10Al（OH）3
+ 6OH－。
某化学兴趣小组的同学经过探究发现还有两条途径：
（1）金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水多少kg？
（2）甲醇加人含NO3－的废水中也可消除氮的污染，其在一种微生物作用下发生反应：
6NO3- +6H+ +5CH3OH → 3N2↑ + 5CO2 ↑+ 13H2O
若某废水用上述方法处理时， NO3—→N2的
转化率为a％，那么每天处理此含NO3－为b g/L的废水V m3（密度1g/cm3）。需要甲醇多少千克?（要求写出解题步骤，运算过程中的数据及最后结果只需写出运算式，不必化简）
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