将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合,一定条件下两者完全反应,只有CO、CO2和H2O三种产物,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中,浓硫酸增重5.4克,碱石灰增重4.4克,还有标准状况下2.24L气体的剩余,求:(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程);(2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气,请写出A的结构简式;(3)写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式。
把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反应达平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min).求: (1) x= ; (2) 平衡时C的浓度为多少?(要求写出计算过程)
已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将amol PbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。试回答下列问题:⑴ 试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式__________________________⑵ 通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________⑶ 若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3,则剩余固体中含有的物质为____;其物质的量之比为________________。
某烃在标况下的密度是2.59g/L,其分子中含碳82.8%,通过计算求该烃的分子式。
为测定某碳酸钠样品的含量,取一定量碳酸钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中,两者恰好完全反应(杂质不反应),标准状况下生成448mL CO2。请计算:(1)该碳酸钠样品中碳酸钠的质量; (2)盐酸的物质的量浓度。
计算题(共16分,写出计算过程)1). 在标准状况下,224mL某气体的质量为0.40 g。试计算这种气体的摩尔质量。2). 0.5L1 mol/L的CaCl2溶液,与多少L的0.5 mol/L AlCl3的Cl-的物质的量相等?3). 若需要2.0 mol/LCuSO4溶液100 mL,配制此溶液应称取CuSO4·5H2O的质量是多少? (已知:CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol,CuSO4·5H2O ==CuSO4 + 5H2O)4).在Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + SO2↑ + 2H2O中①氧化剂是 ,氧化产物 ②还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ;还原性强弱比较:Cu SO2 (填>或<)。③若反应中消耗2mol Cu,则反应中转移 mol电子。