将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合,一定条件下两者完全反应,只有CO、CO2和H2O三种产物,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中,浓硫酸增重5.4克,碱石灰增重4.4克,还有标准状况下2.24L气体的剩余,求:(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程);(2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气,请写出A的结构简式;(3)写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式。
已知Fe2(SO4)3的物质的量为3 mol,写出Fe2(SO4)3的电离方程式,并求Fe3+和SO的物质的量。
现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸. (1)配制100mL3.0mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL? (2)假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3,则其溶质的质量分数是多少?
现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。 (1)求消耗得锌的质量为多少克? (2)如果选用所贴标签为2.0mol·L-1的盐酸,至少需该盐酸多少毫升? (3)如果选用所贴标签为7%(密度为1.043g·mL-1)的盐酸,至少需该盐酸多少毫升?(Zn+2HCl = ZnCl2+H2)
请根据化学方程式计算:完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少?需要物质的量浓度为3 mol·L-1 的稀硫酸多少升?(要求写出计算过程)
实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。 (1)请写出反应的化学方程式 (2)现欲制取2.24L(标准状况)的氧气,需要消耗高锰酸钾多少克? (3)生成的二氧化锰的物质的量是多少?