甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为25.33。取该气体混合物1 L，完全燃烧需相同条件下O2 3 L，则两种气态烃可能为（ ）
| A．C2H6和C3H8 |
| B．C2H4和C2H6 |
| C．C3H4和C3H6 |
| D．C3H6和C4H8 |
相关试题
在乙烯分子中有5个σ 键、一个π 键，它们分别是
| A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道, CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| D．氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子 |
已知反应：O2 + PtF6 
O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是
| A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位数为8 |
| B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂 |
| C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合 |
| D．每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子 |
若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是
| A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 |
| B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 |
| C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 |
| D．以上说法都不正确 |
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