把一块已经被氧化了的镁3.2 g放入到47 mL密度为1.07 g·cm的稀硫酸中，生成0.2 g氢气。求被氧化的镁的质量是多少，所得溶液溶质质量分数为多少。
在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g／cm3的溶液，试计算(要求写过程)： （1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克? （2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
已知在20℃时，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即达饱和。 （1）在20℃500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL， 求OH－离子的物质的量浓度。 （2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.01mol·L－1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体 多少升？
已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L， 则：（1）求转移电子的数目。 （2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？
将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求： （1）参加反应的锌的质量是多少? （2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度?
的稀硫酸中，生成0.2 g氢气。求被氧化的镁的质量是多少，所得溶液溶质质量分数为多少。
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