氧气的摩尔质量为32.0 g·mol-1，由此求出的标准状况下氧气的密度可能是( )
| A．1.5 g·L-1 | B．1.43 g·L-1 |
| C．1.293 g·L-1 | D．1.2 mg·L-1 |
相关试题
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于
| A．由极性键构成的极性分子 | B．由极性键构成的非极性分子 |
| C．由非极性键构成的极性分子 | D．由非极性键构成的非极性分子 |
下列各原子或离子的电子排列式错误的是
| A．Na+ 1s22s22p6 | B．F- 1s22s22p6 |
| C．N3+1s22s22p6 | D．O2- 1s22s22p6 |
下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是
| A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 | B．MgO Na2SO4 HNO3 |
| C．Na2O2 KOH Na3PO4 | D．HCl Na2O MgCl2 |
下列离子方程式正确的
A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO +OH- = CaCO3↓+H2O |
| B．Fe(OH) 3溶于氢碘酸：2Fe（OH）3 + 6H+ + 2Iˉ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O |
| C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4) 2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3+ + 2SO42ˉ + 2Ba2+ + 4OHˉ= AlO2ˉ + 2BaSO4↓+ 2H2O |
| D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合AlO2－+ H+ + H2O = Al（OH）3↓ |
粤公网安备 44130202000953号