某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）
| A．1∶1 | B．1∶2 | C．1∶3 | D．1∶4 |
相关试题
下表符号中“2”的含义正确的一组是
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 H |
2He |
Cl2 |
Ca2＋ |
| A |
质量数 |
中子数 |
质子数 |
电荷数 |
| B |
质量数 |
质子数 |
原子数 |
电荷数 |
| C |
质子数 |
中子数 |
原子数 |
电子数 |
| D |
质量数 |
质子数 |
分子数 |
电荷数 |
F－微粒叙述正确的是某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是
| A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 |
| B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 |
| C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 |
| D．从反应开始至a 点，ν(CO2) =" 0.6" mol·L-1·min-1 |
已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O
2H＋+ 2CrO42-（黄色）
①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ ===2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。
下列分析正确的是
| A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 |
| B．实验②能说明氧化性：Cr2O72- > Fe3+ |
| C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 |
| D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 |
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