(11分)物质的分类方法有多种。如根据同一种物质可能属于不同类别进行分类，也可用归纳、比较等方法对物质进行分类等，完成下列题目。
(1)现有①氧气、②空气、③碱式碳酸铜、④氯酸钾、⑤硫、⑥水、⑦氧化镁、⑧氯化钠、⑨氯水、⑩纯醋酸(CH3COOH)、⑪硫酸钡、⑫乙醇、⑬铜等物质。
其中属于单质的有________，属于化合物的有________，其中________属于含氧化合物，________属于氧化物，属于混合物的有________，属于电解质的是________，属于非电解质的有________(均填序号)。
(2)今有下列两组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在下面相应的表格内。两组物质分别为：
①O2、Cl2、S、N2
②Fe、Na、Al、Si
| 组别 |
被选出的物质 |
分类依据 |
| 第①组 |
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| 第②组 |
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（1）2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99kJ／mol。请回答下列问题：
①图中A点表示 ； C点表示 ；E的大小对该反应的反应热 ；（填“有”或“无”）影响。
②图中△H= kJ/mol。
（2）25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热的化学方程式为 。
（3）①C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = –283kJ/mol
根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为 。
一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：
(1)降低温度，SO2的转化率_______，化学反应速度____ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是__ _______。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____ _________________(用
文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积
c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
请回答：
（1）该反应为 （填“吸热”或“放热” ）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得c(CO) =" 0.0080" mol/L ，则CO2的转化率为 。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为___________ __。
又已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH2＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等。
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂。已知：
N2（g） + 2O2（g）＝2NO2（g） △H = +67．7 kJ·mol－1
N2H4（g） + O2（g）＝N2（g） + 2H2O（g） △H =－534．0 kJ·mol－1
NO2（g）
1/2N2O4（g） △H =－26．35 kJ·mol－1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。
（2）联氨——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，正极的电极反应式为 。
（3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） △H＜0的影响如图所示。
①请在图中画出400℃时对应的图像。
②在a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是 （填字母）。
（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）
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