将1L1.00mol·L1的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25m

将1 L 1.00 mol·L^-1的纯碱溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L^-1的盐酸中；再做相反操作，将1 L 1.25 mol·L^-1的盐酸逐滴加入到1 L 1.00 mol·L^-1的纯碱溶液中。两次操作在同温同压下，前者所产生气体的体积与后者产生的气体体积比是（）

A．2∶5

B．1∶1

C．2∶1

D．5∶2

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有① Na₂CO₃溶液② CH₃COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^－¹，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L^－¹盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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下列各组物质，无论总质量一定或总物质的量一定，它们以任意比混合，耗氧量都不相等的是
①C₂H₂与CH₃CHO②CH₃OH与CH₄③C₂H₂与C₆H₆④HCOOCH₃与HCHO

A．②

B．①

C．②③

D．③④

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中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量稀H₂SO₄和NaOH稀溶液反应的反应热

B．用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离

C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小

D．用原子（或离子）半径数据推断同周期或同主族某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

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下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是

A．检验C₂H₅Cl中的氯元素时，将C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进行酸化，再加硝酸银溶液

B．向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO₃^2-

C．向0.1mol·L^－¹ FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^－¹的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－¹ AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为＋３和＋４，氧化性：Ｃe⁴⁺>Ｆe³⁺。下列说法正确的是

A．电解熔融的ＣeO₂制Ｃe，铈在阳极获得

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式为：Ｃe+4HI=ＣeI₄+2H₂↑

C．用硫酸铈溶液滴定硫酸亚铁溶液的离子方程式为：Ｃe⁴⁺+2Ｆe²⁺=Ｃe³⁺+2Ｆe³⁺

D．四种稳定的核素¹³⁶₅₈Ｃe、¹³⁸₅₈Ｃe、¹⁴⁰₅₈Ｃe、¹⁴²₅₈Ｃe它们互称为同位素

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