将1 L 1.00 mol·L-1的纯碱溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中；再做相反操作，将1 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴加入到1 L 1.00 mol·L-1的纯碱溶液中。两次操作在同温同压下，前者所产生气体的体积与后者产生的气体体积比是（ ）
| A．2∶5 | B．1∶1 | C．2∶1 | D．5∶2 |
相关试题
下列叙述正确的是
| A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度 |
| B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大 |
| C．等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大 |
| D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH |
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
| A．0.10 mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH) |
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝ c(CH3COO－)=" c" (H＋)=c(OH-) |
C．若0.10 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b |
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中： |
[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]
爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，
下列该蓄电池推断错误的是：
①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e－=" Fe" + 2OH－
③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
| A．只有③ | B．③④ | C．④⑤ | D．①②⑤ |
关于下列四个图像的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 |
| B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 |
| C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 |
| D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 |
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