锌与不同浓度的硝酸反应，HNO3可以被还原成不同价态的产物。下列化学反应中参加反应的锌与被还原的HNO3的物质的量的关系符合图1-12（x表示被还原的HNO3的物质的量，y表示耗去Zn的物质的量）的是（ ）
图1-12
| A．3Zn+8HNO3(稀)====3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O |
| B．4Zn+10HNO3(极稀) ====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O |
| C．4Zn+10HNO3(很稀) ====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O |
| D．Zn+4HNO3(浓) ====Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O |
相关试题
溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3—)
B.1.0 mol.L-1·Na2C2O4溶液：c(OH-)＝c(HC2O4—)十c(H＋)+ c(H2C2O4)
C．pH＝8．0的KHS溶液中，c(K＋)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(S2－)＞c(H＋)
D．将0.2 mol．L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol．L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c(OH－)+c（A一）＝c(H+)+c(HA)
已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0. 020 mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40．0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图；据图分析，下列判断不正确的是
| A．40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短 |
| B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×l0-5mol/(L·s) |
| C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 |
| D．40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
电解Na2SO4溶液生Na2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）
| A．a极反应式为：2H++2e一＝H2↑ |
| B．产物丁为NaOH |
| C．c为阳离子交换膜 |
| D．每转移0. 2mol电子，产生l 12L气体甲 |
关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是
| A．利用装置①进行盐酸待测液浓度的测定 |
| B．利用装置②分离碘酒中碘和酒精 |
| C．利用装置③制备收集干燥氨气 |
| D．利用装置④加热分解碳酸氢钠 |
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