(8分)常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息回答下列问题。(1)通过计算推测:①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。②t2时所得溶液的pH。(2)实验中发现,阳极产生的气体体积与阴极相比,明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。
标准状况下,1 L水溶解500 L氨气所得氨水的密度为0.9 g·mL-1,求此氨水的质量分数、物质的量浓度各为多少。
常温时,将a mol Cu和a mol Fe投入含b mol HNO3的浓硝酸中,经一段时间后,使它们恰好完全反应。已知反应后溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等,HNO3的还原产物为NO和NO2,且不考虑NO2转化为N2O4,反应中可产生气体560 mL。将该气体溶于水,充分反应后,气体体积减少224 mL(气体体积均为标准状况下体积)。求a、b的值。〔提示:已知2Fe(NO3)3+Fe====3Fe(NO3)2〕
今用100 t氨制硝酸铵,经测定氨转化为一氧化氮的转化率为95%,二氧化氮的吸收率为98%,氨被硝酸吸收的吸收率为98%,求生成硝酸铵多少吨。
已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g,用硝酸处理,使磷转化成磷酸根。再加入某试剂,使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体(其相对分子质量以3.60×103计)0.504 g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。(磷的相对原子质量以31.0计)
(8分)将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中,充分反应得到200 mL 0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。计算: (1)反应后生成铜的质量是多少? (2)加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。