根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂 化方式为( )
下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A、B、C是中学化学中常见的无机物,且各由两种元素组成;甲、乙、丙是三种常见的单质;这些化合物和单质存在如图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题: (1)若甲在转化中为还原剂,是常见金属,乙是常见非金属固态单质,且甲、乙、丙都由短周期元素组成,则A的结构式是 ;B的电子式是 ,A与甲反应的化学方程式是 (2)若甲在转化中为氧化剂,是常见非金属气态单质,丙常见金属,甲、乙、丙中只有甲是由短周期元素组成,乙与甲同主族,与丙同周期,乙也有强氧化性,且反应都在溶液中、通常条件下进行,则: ①A与乙反应的离子方程式为: ②C与丙反应的离子方程式为: 。 ③当A与甲的物质的量之比为2:3时,A与甲恰好完全反应,且符合上图所示转化关系,则反应的离子方程式为: 。
下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加一对共用电子。试回答下列问题: (1)分子式为的烃分子中碳碳问共用电子对总数为 。 (2)分子式为。的烃分子中碳碳问共用电子对总数为 。 (3)若某物质分子中碳碳间的共用电子对总数为160,则符合该条件的碳单质(可看作是烃减氢后的产物)的分子式为 ,符合该条件的单烯烃的分子式为 (4)目前,化学家们已经找到十余种富勒烯家族的,它们的分子结构是由正五边形和正六边形构成的封闭凸多面体,就是其中的一种富勒烯,其结构见图.第(3)小题中的也是其中一种富勒烯。则第(3)题中结构中五边形和六边形的个数分别是 和
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为l7,其中A、C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述不正确的是 A.B与D可形成离子化合物 B.原子半径:B>C>D C.由A形成的化合物种类繁多,结构复杂 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:A<C<D