相关试题
室温下，向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
| A．向NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) |
| B．向Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)= [c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] |
| C．向CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) |
| D．向NH4Cl溶液中通入NH3：c(NH4＋)< c(Cl－) |
下列说法中正确的是（ ）
| A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动 |
B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H2 2NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动 |
| C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示 |
| D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示 |
下列说法中正确的是：（均在常温下）（ ）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H+) 之比为2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
④已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；
则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑤甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等
体积混合，混合液pH可能等于7
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．②④⑤ | D．①③⑤ |
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
| A．水的电离程度始终增大 |
B． 先增大再减小 |
| C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 |
| D．当加入氨水的体积为10 mL时，c (NH4＋)=c(CH3COO－) |
粤公网安备 44130202000953号