下列实验操作所用仪器合理的是（ ）
| A．用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液 |
| B．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液 |
| C．用托盘天平称取25.30 g NaCl |
| D．用50 mL量筒量取4.8 mL H2SO4 |
相关试题
已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）
常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（ ）
| A．在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32- |
| B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中： HCO3-、Al3+、NH4+、ClO- |
| C．在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3- |
| D．在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+ |
向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）
| A．AgCl=AgI=Ag2S | B．AgCl＜AgI＜Ag2S |
| C．AgCl＞AgI＞Ag2S | D．AgI＞AgCl＞Ag2S |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2 |
| B．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
| D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为： c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－) |
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