将5 mL物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸加入水中，稀释成100 mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度为( )
| A．0.46 mol·L-1 | B．0.92 mol·L-1 |
| C．4.6 mol·L-1 | D．5 mol·L-1 |
相关试题
用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的
是（ ）
| A．若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动 |
| C．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| D．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小 |
如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有关解释合理的是（ ）
| A．生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应 |
| B．雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀 |
| C．墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．U形管中溶液pH逐渐减小 |
用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（ ）
| A．a电极与电源的负极相连 |
| B．t2时,两电极的质量相差3.84 g |
| C．电解过程中,溶液的pH不断增大 |
| D．t2时,b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
)="2.0" mol·L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为（ ）相关知识点
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