露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L-1的盐酸46.00 mL中，过量的盐酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液，可得固体（）
| A．3.43 g | B．4.00 g |
| C．4.50 g | D．无法计算 |
相关试题
如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
下列说法正确的是
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
| B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+ |
| C．反应一小段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
| D．甲池中消耗560 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体 |
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
| B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| C．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－+8e－→BO2－＋6H2O |
| D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO 、SO |
| B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO |
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH 、Cl－、NO、Al3＋ |
| D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO |
pC(g)＋qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是
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