露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L-1的盐酸46.00 mL中，过量的盐酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液，可得固体（）
| A．3.43 g | B．4.00 g |
| C．4.50 g | D．无法计算 |
相关试题
关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )
| A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 |
| B．电解液的成分都保持不变 |
| C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+ |
| D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu |
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( )
| A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 |
| B．若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
| C．电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O |
| D．正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH- |
已知某镍镉(Ni—Cd)电池的电解质溶液为KOH溶液，其放电按下式进行：
Cd＋2NiOOH＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
| A．充电时阳极反应：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ |
| B．充电过程是电能转化为化学能的过程 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 |
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。
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