3.2 g Cu与过量硝酸(a mol·L-1,30 mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1 mol。(1)此时溶液中所含为_______________mol。(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量(用含有a的式子表示)。(3)用NaOH溶液吸收产生的气体,原理为:2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O。若生成的混合气体能被NaOH完全吸收,试讨论a的取值范围。
已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O △H=-2 220 kJ·mol-1设有氢气和丙烷的混合气体5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中H2和丙烷的体积比。
海水中溴常以NaBr形式存在,经分析海水中含溴0.07%,则海水中含NaBr的质量分数为_________________。从海水中提取溴的方法之一是:①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液,然后用空气把生成的溴吹出。②Na2CO3溶液吸收溴(其中有的溴的物质的量转化为Br-),同时放出CO2。③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。④得到的溴中可能夹杂少量的Cl2,再加入FeBr2除去。第一步反应的离子方程式______________________________________________。第二步反应的化学方程式______________________________________________。第三步反应中氧化剂的化学式是________________________________________。
向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2,反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重,得固体W。(1)W的可能组成为①____________;②________;③____________;④____________。(填化学式,可以多填或少填)(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中,通入448 mL Cl2(标准状况)充分反应后,按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。
少量的碘化物可用以下方法进行测定,其步骤如下:①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2,将试样中的I-氧化成;②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2,然后在酸性条件下加入过量的KI溶液,将还原为I2;③在②中加淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量:(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式:①__________________________________________,②__________________________________________。(2)若样品中有1 mol I-,则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少?(3)若在测定时,准确量取含KI的样品溶液25.00 mL,终点时耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL,试计算样品溶液中KI的含量(g·L-1)。
有90mL无色混合气体,其中可能有NH3,HCl,CO2,NO,把混合气体通过浓硫酸,气体的体积减少了10mL,再通过过氧化钠固体,气体体积又减少了30mL,气体变为红棕色,又通过水后,剩余气体体积为30mL(实验是在同温同压下进行,不计水蒸气体积)。试回答:(1)该混合气体由哪些气体混合而成?各占多少mL?(2)最后剩余30mL是什么气体?简要说明理由。